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DETERMINACIÓN DE SULFATOS

Escrito por laboratoriodelagua 11-03-2018 en laboratorio. Comentarios (0)

REACTIVOS:

Cloruro de bario

Ácido sulfúrico

aguas problema

MATERIALES:

Matraz aforado

bascula

vidrio de reloj

pipeta pasteur

frasco lavador

micropipeta

espatula

gradilla

tubos de ensayo

espectrofotómetro

cubetas del espetrofotómetro

CÁLCULOS:

BaCl 0,0962N 100mL

0,0962=M*2 0,0481= 0,1/208,27/g 208,25BaCL→ 244,31g BaCl+2H2

M= 0,0481 g=1,0017 1,0017 → x

x= 1,175g

H2SO4 0,002M 100mL

d=1,84g/cm³ 0,002=0,1/98/g

m=184g g=0,0196

184→ 100% 176,64→ 100mL

x→ 96% 0,0196→ x mL

x= 176,64g x= 0,011mL

PROCEDIMIENTO:

Primero realizamos las disoluciones de cloruro de bario y ácido sulfúrico, para la de cloruro de bario necesitaremos pesar en la bascula la cantidad necesaria cloruro de bario que habremos calculado anteriormente, una vez la tengamos lo pondremos dentro de un matraz aforado de 100mL con ayuda del frasco lavador y enrasaremos con una pipeta pasteur. Agitamos y ya tenemos lista la disolución. Para la disolución de ácido sulfúrico pondremos en un matraz aforado de 100 mL un poco de agua y seguidamente pipetearemos dentro el volumen de ácido sulfúrico que hayamos calculado anteriormente y enrasaremos con ayuda de una pipeta pasteur.

Cuando ya tenemos las disoluciones hechas comenzamos a hacer los calibradores, para lo cual utilizaremos una gradilla con 6 tubos de ensayo en los cuales colocaremos las siguientes volúmenes de cada disolución:

Tubo 1: 5mL de agua destilada (blanco)

Tubo 2: 5mL de cloruro de bario

Tubo 3: 5mL de cloruro de bario y 1,25 de ácido

Tubo 4: 5mL de cloruro de bario y 2,5 de ácido

Tubo 5: 5mL de cloruro de bario y 3,75 de ácido

Tubo 6: 5mL de cloruro de bario y 5 de ácido

Ademas preparamos 2 tubos mas para nuestras aguas problema.

Una vez que tenemos todos los tubos de ensayo nos dirigimos al espectrofotómetro lo encendemos y colocamos nuestros calibradores en las cubetas del aparato, con esto obtendremos los datos de las absorbancias de nuestros calibradores y podremos realizar la recta de calibrado. Una vez hecha mediremos la absorbancia de nuestras agua problema y ver la concentración de sulfatos de ellas.

RESULTADOS:

Aqui tenemos los resultados obtenidos del calculo de la recta de sulfatos y de las absorbancias de nuestras muestras en una pagina de excell.

Y su gráfica correspondiente:




DETERMINACIÓN DE DUREZAS

Escrito por laboratoriodelagua 11-03-2018 en laboratorio. Comentarios (0)

DETERMINACIÓN DUREZA CÁLCICA

REACTIVOS:

Nitrato de plata 0,05N

Murexida

aguas problema

MATERIAL:

vaso de precipitado

pipeta 5mL

prepipeta

matraz aforado

frasco lavador

tapón de matraz aforado

matraz erlenmayer

probeta

pipeta pasteur

cuchara

bureta

CÁLCULOS:

AgNO3 0,05N 100mL

Vi*Ci=Vf*Cf

x*1= 100*0,05

x= 5mL

PROCEDIMIENTO:

Priemro tenemos que realizar la disolución de nitrato de plata, para ello cogemos el bote de nitrato de plata 1N y vertemos un poco en un vaso de precipitado para pipetear de ahí a nuestro matraz aforado con una pipeta de 5mL. Una vez hemos pipeteado el nitrato de plata enrasamos el matraz aforado con agua destilada. Tapamos el matraz con un tapón, agitamos la disolución y ya estaría hecha.

Lo siguiente es preparar nuestras muestras para ello medimos 100 mL de agua del grifo en una probeta de 100mL y lo vertemos en un matraz erlenmayer. Para el agua mineral hacemos exactamente los mismo. Después a nuestras muestras le añadimos una punta de cuchara de murexida el cual sera nuestro indicador. Y ya estarian listas para valorar nuestras muestras.

Rellenamos la bureta con el nitrato de plata que hemos preparado antes, que es nuestro valorante. Colocamos la primera de las muestras debajo del grifo de la bureta y lo abrimos poco a poco mientras agitamos la muestra, cuando el color de la muestra vire de rojo a morado, cerramos el grifo y anotamos el resultado. Con la otra muestra hacemos los mismo, valoramos gota a gota y cuando el color vire a morado, cerramos el grifo y anotamos el resultado.

RESULTADOS:

Agua mineral= 2mL valorante

Agua del grifo= 2,4 mL de valorante


DUREZA TOTAL

REACTIVOS:

EDTA: 0,01M

Tampón pH 10

Negro eriocromo T (NET)

Aguas problema

MATERIAL:

CÁLCULOS:

EDTA 0.01m 100mL

Ci*Vi=Cf*Ci

0,1* x= 0,01*100

x= 10mL

PROCEDIMIENTO:

Comenzamos realizando la disolución de EDTA 0,01M, para ello pipeteamos de una disolución de EDTA 0,1M 10 mL en nuestro matraz aforado con una pipeta de 10mL y enrasamos con agua y la ayuda de una pipeta pasteur. Tapamos la disolución con un tapón y agitamos y ya tendríamos lista la disolución.

Después tenemos que preparar nuestras muestras, para ello medimos 100mL de agua mineral en una probeta y lo vertemos en un matraz aforado. Con el agua del grifo hacemos lo mismo. Después a ambas muestras les ponemos 15 gotas de NET que sera nuestro indicador y 10mL de tampón pH 10 para que el pH de nuestra muestra se mantenga. Después de esto ya tenemos listas nuestras muestras.

Lo siguiente es rellenar la bureta con el EDTA 0,01M que hemos preparado anteriormente, ya que sera nuestro valorante. Colocamos una de las muestras debajo del grifo de la bureta y abrimos este un poco para que caiga el valorante gota a gota, cuando el color de nuestra muestra vire de purpura a gris/azul, cerraremos el grifo y anotaremos el resultado obtenido. Con la otra muestra hacemos exactamente lo mismo. Con esto ya tenemos la dureza cálcica y la total, con lo que podremos calcular la magnésica.

RESULTADOS:

Agua mineral= 13,9 mL

Agua del grifo= 9,8 mL

Agua mineral:                                      Agua del Grifo:

13,9= 2,5*2+4,12*Dureza Mg          9,8=2,5*2,4+4,12*D Mg

D Mg= 8,9/4,12                                 D Mg= 3,8/4,12

D Mg= 2,16 mg/L CaCO3                D Mg= 0,92 mg/L CaCO3


DETERMINACÓN DE OXIDABILIDAD

Escrito por laboratoriodelagua 11-03-2018 en laboratorio. Comentarios (0)

REACTIVOS:

Permanganato de potasio 0,0125N

Sal de mohr 5g/L

ácido sulfúrico

agua mineral

agua del grifo

MATERIAL:

Balanza analítica

Espatula

Vidrio de reloj

Embudo

Matraz aforado

Pipeta pasteur

Frasco lavador

Probeta 100 mL

Perlas de vidrio

Pipeta 5mL

Pipeta 10mL

Calentador

Vaso de precipitado grande

Bureta

OBJETIVO:

Determinar la cantidad de materia organica susceptible a ser oxidada en nuestras aguas problema

CÁLCULOS:

Sal de mohr: Permanganato de potasio:

1000 mL → 5g Ci*Vi=Cf*Vf

250mL → xg 0,05*Vi=0,0125*100

g= 1,25g Vi=25 mL

PROCEDIMIENTO:

Primero tenemos que preparar los reactivos que intervendrán en la practica, nos dirigimos a la balanza y pesamos ayudados de un vidrio de reloj y de una espátula el permanganato de potasio y la sal de mohr que necesitamos. Con ayuda de un embudo pondremos los reactivos pesados en un matraz aforado, el cual rellenaremos y con agua destilada y enrasaremos con la ayuda de una pipeta pasteur.

Para preparar el acido sulfurico 1:3 v/v tal tal tal

Preparamos nuestras muestras utilizando una probeta de 100 mL la cual llenaremos de agua mineral y enrasaremos con una pipeta pasteur, el agua de la probeta la verteremos en un matraz erlenmayer y ya tendremos nuestra muestra, con el agua del grifo hay que hacer el mismo procedimiento.

A cada matraz erlenmayer le añadimos 3 perlas de vidrio y 2,5 mL de acido sulfurico 1:3 v/v, llevamos una de las dos muestras a un calentador para comenzar la ebullición, esperamos 2 minutos y le añadimos 10 mL de permanganato de potasio con una pipeta de 10 mL y llevamos a ebullición lenta durante 10 minutos. Cuando hayan pasado los 10 minutos enfriamos rápidamente el matraz erlenmayer metiéndolo en un vaso de precipitado grande con agua fría y decoloramos con la sal de mohr, cuando este decolorada le añadimos 3 gotas de acido sulfurico puro. Con la otra muestra hay, que seguir el mismo procedimiento. Despues de todos estos pasos colocamos nuestra muestra debajo de la bureta y comenzamos la valoración, mientras dejamos caer el valorante agitamos la muestra y cuando el color vire a morado paramos y anotamos el resultado, colocamos la otra muestra e igual valoramos y cuando el color vire paramos y anotamos el resultado.

RESULTADOS:

Agua del grifo→ 1,1 mL permanganato de potasio = 1,1mg/L O2

Agua mineral → 1,45 mL permanganato de potasio = 1,45 mg/L O2


DETERMINACIÓN DE CARBONATOS Y BICARBONATOS

Escrito por laboratoriodelagua 11-03-2018 en laboratorio. Comentarios (0)

REACTIVOS:

100ml de agua de grifo.

100ml de agua mineral

Fenolftaleína

Anaranjado de metilo

Ácido clorhídrico 0,1N

MATERIALES:

matraz aforado de 100 mL

vaso de precipitado

bureta

Pipeta pasteur

micropipeta

tapones para matraces aforados

2 matraces erlenmayer

probeta 100 mL

frasco lavador

OBJETIVO:

Determinar la cantidad de carbonatos y bicarbonatos que tiene el agua a analizar.

FUNDAMENTO:

Mediante técnicas de Argentometría hacemos precipitar los cloruros ya que reaccionan con la plata del valorante formando un precipitado de color anaranjado que virara a rojizo rosado cuando finalicemos la valoración

CÁLCULOS:

Vo*co=vi.*ci
x*2=100*0,01
X= (100*0,1)/2
X= 0,5 ml de ác.clorhídrico

PROCEDIMIENTO:

Empezamos preparando el ácido clorhídrico que utilizaremos como valorante, para ello añadiremos el volumen de ácido calculado anteriormente a un matraz aforado de 100ml y llenamos con agua destilada terminando enrasando con una pipeta pasteur, una vez enrasado ponemos el tapón y agitamos.

Para preparar nuestras muestras de agua, vertemos a una probeta agua mineral, para enrasar a 100 mL usaremos una pipeta pasteur. Con el agua del grifo hacemos lo mismo. Una vez medidos los 100mL de agua mineral y del grifo les añadimos 8 gotas de fenolftaleína y agitamos suavemente, y ya tenemos la muestra preparada.

Rellenamos la bureta con el valorante que hemos preparado al principio y comenzamos la determinación, colocamos el matraz bajo el grifo de la bureta y lo agitamos mientras dejamos caer poco a poco el valorante, cuando veamos que la muestra quede incolora, anotamos la cantidad de valorante utilizado. Llenamos la bureta de nuevo y repetimos con la otra muestra de agua de grifo. Para finalizar a las muestras les añadimos 8 gotas de anaranjado de metilo y valoramos de nuevo. Cuando el color amarillo bire a naranja teja anotamos la cantidad de valorante utilizado y la apuntamos. Llenamos la bureta de nuevo y valoramos de nuevo la otra mustra la otra muestra.

RESULTADOS:

Carbonatos: Agua embotellada=6,8mL*60=408mg/L carbonatos

                     Agua del grifo= 1,1mL*60=66 mg/L carbonatos

Bicarbonatos: Agua embotellada= 3,4 mL*61=207,4 mg/L bicarbonatos

                        Agua del grifo=18,7 mL*61= 1140,7mg/L bicarbonatos


DETERMINACIÓN DEL RESIDUO SECO

Escrito por laboratoriodelagua 11-03-2018 en laboratorio. Comentarios (0)

REACTIVOS:

Agua del grifo y mineral

MATERIALES:

2 Vasos de precipitado

bascula

probeta 100mL

pipeta pasteur

horno

OBJETIVO:

Ver la cantidad de residuo seco de nuestras muestras.

PROCEDIMIENTO:

Primero pesamos los dos vasos de precipitado donde vamos a poner nuestras muestras de agua. Después preparamos nuestras muestras de agua de 100mL, para ello en una probeta de 100mL ponemos agua destilada y enrasamos con ayuda de una pipeta pasteur. El mismo procedimiento para ambas muestras de agua. Una vez las tenemos las metemos en el horno a 180º durante 24h. Al dia siguiente volvemos a por nuestras muestras y veremos que el agua se ha evaporado, pesamos los vasos de nuevo y el resultado que nos de lo restamos del peso del vaso vacío y tenemos los gramos de residuo seco de nuestras muestras.

RESULTADOS:

Vaso con agua embotellada: vacío 99,936 g, después 99,939: restamos; 99,939-99,936= 0,003g   30mg/L

Vaso con agua del grifo: vacío 100,788g, después 100,812: restamos; 100,812- 100,788= 0,032g

                                                                                                                                       320mg/L

CONCLUSIÓN:

Con estos resultados podemos concluir que el agua del grifo tiene una cantidad de residuo seco mucho mayor que la embotellada, aun que ambas se encuentran en un nivel aceptable de residuo seco.